Sais Minerais

Processo ostmótico:
A Meio Hipotônico; B Meio Hipertônico e
 C Meio Isotonico

A manutenção das estruturas vivas necessita, além das biomoléculas, da presença de íons inorgânicos, também chamados de sais minerais, como sódio (Na), potássio (K), magnésio (Mg), cálcio (Ca), cloro (Cl) e outros. Responsáveis por importantes funções fisiológicas e bioquímicas, com o no controle osmótico, de extrema importância para os processos metabólicos e manutenção constante da quantidade de água no organismo, formação de cofatores de muitas biomoléculas, principalmente proteínas. Os sais minerais são classificados como macrominerais e microminerais e não são sintetizados pelo organismo fazendo se necessária a sua ingestão por meio da alimentação.

Os Macrominerais  precisão ser ingeridos em quantidades maiores que 100mg por dia como:

Sódio - Metal alcalino terroso importante no equilíbrio osmótico das células e líquidos intersticiais, na transmissão do impulso neural e componente da manutenção da pressão.

Cálcio – forma os ossos, dentes e cartilagens. Importante na liberação de vesículas de secreção de diversas células, principalmente das vesículas sinápticas dos neurônios. É importante na manutenção da estrutura dos desmossomos e na conversão dos fatores de coagulação sanguínea em sua forma ativa.

Potássio - Importante no equilíbrio osmótico das células e líquidos intersticiais, na transmissão do impulso neural.

Neurônios realizando sinapse 

Magnésio – Cofator da clorofila, de varias enzimas e vitaminas. É muito importante no funcionamento normal dos músculos e nervos, assim como na formação dos ossos.

Fosfato – Importante na formação dos ossos, dentes e cartilagens, esta presente na composição dos ácidos nucleicos e nucleotídeos de transferência de energia (ATP), participa também dos processos de ativação e inativação de muitas proteínas.

Cloro - Importante no equilíbrio osmótico das células e líquidos intersticiais, na transmissão dos impulsos neurais e também esta presente também na composição do ácido clorídrico (HCl) no estomago, participando do processo de digestão.

Os Microminerais são necessários em quantidade inferior a 100mg diários, como:

Estrutura Química da Hemoglobina

Ferro – Componente do grupo Heme das hemoglobinas e das proteínas ferro – enxofre (F-S) da cadeia respiratória.

Flúor – Fortalece os ossos e dentes.

Vista ventral da Tireoide

Cobre – Essencial como cofator nas enzimas que atuam na formação da hemoglobina e melanina, também é componente das enzimas da cadeia respiratória.

Manganês – Cofator de várias enzimas.

Iodo – componente de hormônios da tireoide.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 

KOOLMAN, J; RÖHM, K-H., BIOQUÍMICA: Textos e Atlas, 3°Ed, Editora Artmed, INBS 978-85-363-0290-4, 2005

AVERSI-FERREIRA, T, A, Biologia: Celular e Molecular, Campinas, SP: Editora Átomo, INBS 978-85-7670-086-9, 2008

Água e Sua Importância Biológica

              Os primeiros organismos vivos apareceram nos mares primitivos e a evolução foi marcada pelas propriedades do meio, tanto que todos os aspectos da estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água, que apesar de não ser uma biomolécula verdadeira, existe em grande quantidade livre na natureza, independente, até mesmo da existência dos organismos vivos.

É o composto químico mais abundante, perfazendo 70% ou mais da massa da maioria dos organismos vivos, sendo este o solvente adequado para os compostos minerais e bioquímicos, possui baixa massa molecular e propriedades peculiares em relação a outros compostos com massa molecular similar, devido a alta 

interação eletrostática entre suas moléculas.

Molécula de água

Possui geometria angular (apresenta um angulo de aproximadamente 105° entre os átomos de hidrogênio), formando então um dipolo elétrico que caracteriza a molécula de água como sedo polar, sendo esta característica muito importante para os seres vivos devido a grande capacidade de solvatar compostos polares e formar micelas com compostos anfipáticos e ou apolares (porções hidrofílicas voltadas para fora da micela em contato com a água e porções hidrofóbicas para o interior da micela), facilitando o transporte de substâncias no meio celular, como por exemplo, uma proteína, que possui porções hidrofóbicas e hidrófilas de acordo com as propriedades dos resíduos dos aminoácidos 

 NaCl  solubilizado e sua interação com a água

constituintes, sendo que estes irão interagir com a água de forma diferente, na qual a molécula não é totalmente solubilizada no meio aquoso e nem totalmente é totalmente insolúvel, sendo transportada de forma eficiente ao receptor ou local específico desejado, e no caso de sais como por exemplo, o NaCl, os íons são dissociados e não se reassociam novamente por que a água os solvata de maneira muito eficaz criando uma barreira física à sua reassociação, onde as moléculas de mais eletronegatividade (Cl) interagem com o hidrogênio, enquanto as mais eletropositivas (Na) interagem com o oxigênio.

Micela, com a parte hidrofílica azul externa
e a hidrofóbica cinza interna

Nos ambientes onde as temperaturas são muito baixas, a água possui papel importante preservação da fauna e flora do congelamento devido a presença de uma espessa camada de gelo, que atua como isolante térmico., que se forma por que a água em seu estado solido possui densidade inferior a do estado líquido (fato observado na flutuação do gelo em água).

Outra característica da água importante para os sistemas biológicos é a capacidade de formar pontes de hidrogênio, que são ligações fracas que ocorrem entre átomos de H com átomos de O, F e N em moléculas individualizadas como a água, mais que também nas biomoléculas (uma vez que sua maioria constituídas de N e O). Essas ligações conferem a água além de mobilidade, um elevado ponto de ebulição e baixo ponto fusão apesar de ser uma ligação fraca (23 KJ/mol), evitando que o organismo congele em baixas temperaturas ou que perca água em excesso para o meio externo em ambientes quentes.

Densidade da água em estado solido menor que no estado líquido

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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LEHNINGER, A. L. , PRINCÍPIOS DE BIOQUÍMICA, 4° Edição, São Paulo, Editora Sarvier - ISBN. 8573781661, 2006

PELCZAR; M.J.; CHAN; E.C.S; KRIEG, N.R., Microbiologia: Conceitos e aplicações, 2°Ed, volume 1,Editora Pearson, INBS 978-85-346-0196-2, 1997

FIORDES CONTRIBUEM PARA O DERRETIMENTO DE GELEIRAS, acessado dia 29 de outubro de 2011 as 19:12, disponível em: http://8cparapua.blogspot.com/2010_04_01_archive.html

PHOTOBUCKET, Micela, acessado dia 29 de outubro de 2011 as 19:15, disponível em: http://media.photobucket.com/image/Micela+/faileon/micela.png

ZÖRNER, P-E., Water molecule, 2005

CARNEIRO, A., Solubilidade (2) Soluções saturadas, insaturadas, polaridade e interação 2010, acessado dia 29 de outubro de 2011 as 19:18, disponível em: http://ensinodematemtica.blogspot.com/2010/11/solubilidade-2-solucoes-saturadas.html

Apresentação

Os organismos podem ser designados como ‘’maquinas químicas’’, por que são feitos de compostos químicos e vivem por meio de reações químicas, ou seja, todos são constituídos por moléculas, que atuam de forma ordenada no metabolismo e na autoperpetuação das células, dessa forma preservando e mantendo a vida.

Entretanto, se isoladas essas moléculas tornam se desprovidas de vida, pois perdem a capacidade de realizar as atividades citadas acima, que caracterizam a vida. Por isso os conhecimentos de bioquímica e biologia celular são essenciais e de grande importância para compreender o funcionamento dinâmico dos seres vivos assim como suas interações com o meio onde vivem e os demais organismos. E é com o objetivo de compartilhar esses conhecimentos o blog Bioquímica da Célula foi criado, objetivado a atender a demanda de diversos cursos que abordam tanto a bioquímica como biologia celular, com um material resumido, bem sucinto e fundamentado, tanto para estudo como para revisão de conteúdos. Evitando dessa forma o transporte de livros grandes e pesados que muitas vezes são de leitura difícil e complicada.